Mostrar código-fonte de Elevação ebulioscópica

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2014) Elevação ebulioscópica, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(1):025
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.025 http://doi.org/10.24927/rce2014.025]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/pdf/2014/025/" target="_blank">
                <img src="https://rce.casadasciencias.org/static/images/layout/pdf.png" alt="PDF Download"></a></html>
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<p align='justify'>A elevação ebulioscópica é uma propriedade coligativa das soluções e traduz o aumento da temperatura de ebulição de uma solução relativamente ao solvente puro. A explicação para este facto reside noutra propriedade coligativa das soluções: o abaixamento da pressão de vapor. De facto, quando se dissolve um soluto num solvente, a pressão de vapor da solução resultante é mais baixa que a de um solvente puro. Por isso, para a solução entrar em ebulição é necessário haver um aumento da temperatura. A equação que relaciona a diferença entre as temperaturas de ebulição de uma solução e do correspondente solvente puro (<math>\Delta T_\text{e}</math>) com a concentração de soluto é a seguinte:</p>


<math>\Delta T_\text{e}=K_\text{e} \cdot m \cdot i</math>


<p align='justify'>onde ''K''<sub>e</sub> representa a constante ebulioscópica do solvente, ''m'' a molalidade da solução e ''i'' o factor de vant’t Hoff. O factor de van’t Hoff traduz o número de moles (de moléculas ou de iões) a que uma mole de soluto dá origem quando se dissolve num determinado solvente. Para soluções de não electrólitos, ''i'' = 1, e para soluções de electrólitos, ''i'' > 1. Na tabela seguinte estão reunidos os valores da temperatura de ebulição (''T''<sub>e</sub>) e da constante ebulioscópica para alguns solventes mais utilizados:</p>



{| style="margin: 1em auto 1em auto" border="3" cellpadding="4"
!style="background:lightgrey" width="180"| Composto
!style="background:lightgrey" width="100"|''T''<sub>e</sub> / K
!style="background:lightgrey" width="100"|''K''<sub></sub> / (K kg mol<sup>-1</sup>)
|-
|Água (H<sub>2</sub>O) ||style="text-align: center;"| 373,15 ||style="text-align: center;"| 0,512
|-
|Fenol (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH) ||style="text-align: center;"| 454,90 ||style="text-align: center;"| 3,04
|-
|Ácido acético (C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>COOH) ||style="text-align: center;"| 391,2 ||style="text-align: center;"| 3,07
|-
|Benzeno (C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>) ||style="text-align: center;"| 353,2 ||style="text-align: center;"| 2,53
|-
|Dissulfureto de carbono (CS<sub>2</sub>) ||style="text-align: center;"| 319,4 ||style="text-align: center;"| 2,37
|-
|Tetracloreto de carbono (CCl<sub>4</sub>) ||style="text-align: center;"| 350,0 ||style="text-align: center;"| 4,95
|}


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<br>Criada em 2 de Novembro de 2009<br>
Revista em 14 de Setembro de 2010<br>
Aceite pelo editor em 14 de Setembro de 2010<br>

[[Category:Química|Elevacao ebulioscopica]]