Mostrar código-fonte de Raio iónico

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Fernandes, R.F., (2014) Raio iónico, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(1):130
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<span style="font-size:8pt"><b>Autores</b>: <i>[[Usu&aacute;rio:Rmfernandes|Ricardo Ferreira Fernandes]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.130 http://doi.org/10.24927/rce2014.130]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/pdf/2014/130/" target="_blank">
                <img src="https://rce.casadasciencias.org/static/images/layout/pdf.png" alt="PDF Download"></a></html>
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<p align="justify">O raio iónico corresponde à medida do raio de um ião num composto cristalino iónico, considerando-se que os iões apresentam forma esférica. A distância entre o núcleo do catião e do núcleo do anião equivale à soma dos dois raios iónicos (figura 1).</p>


[[Ficheiro:Raio_iónico.png‎|thumb|center|200px|Figura 1 - Raio iónico.]]


<p align="justify">O conceito de raio iónico foi desenvolvido independentemente, em 1920, pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994) e pelo químico suíço Victor Goldschmidt (1888-1947), para coligir dados cristalográficos gerados pela técnica de difracção de raios-X. Esta técnica fornece o comprimento da unidade de célula de um cristal, porém não distingue a fronteira entre os iões que a compõem. Por exemplo, a célula unitária do cloreto de sódio (NaCl) tem um comprimento de 564 pm (figura 2) o que corresponde ao dobro do raio iónico de cada um dos iões:</p>


:<math>2 \times [r_{\text{cati} \tilde{a} \text{o} } (\text{Na}^+) + r_{\text{ani} \tilde{a} \text{o}} (\text{Cl}^-) ] = 564 \text{ pm}</math>

[[Ficheiro:Célula_unitária_do_cloreto_de_sódio.png|thumb|center|200px|Figura 2 - Representação esquemática da célula unitária do composto iónico cloreto de sódio (NaCl).]]


<p align="justify">Por comparação de estruturas cristalográficas de vários compostos iónicos, Linus Pauling, atribuiu o valor de 140 pm ao ião O<sup>2-</sup>. Deste modo, conhecendo-se o raio de um dos iões, e, sabendo que a soma dos raios iónicos está relacionada com o comprimento da unidade de célula do cristal, pode calcular-se o valor do raio dos outros iões.</p>


[[Ficheiro:figure_3.png‎|thumb|center|200px|Figura 3 - Tamanho do raio iónico e do raio atómico de alguns elementos na tabela periódica (unidade = pm). Os átomos (espécie neutra) são representados a cor cinza, os <font color="red"><b>catiões</b></font> e <font color="blue"><b>aniões</b></font> são representados a <font color="red"><b>vermelho</b></font> e <font color="blue"><b>azul</b></font>, respectivamente. Adaptado de:
[http://en.wikipedia.org/wiki/File:Atomic_%26_ionic_radii.svg Wikipédia]]]


<p align="justify">Em geral o raio iónico diminui com o aumento da carga positiva e aumenta com o aumento da carga negativa. Os catiões são sempre mais pequenos que o átomo, devido à diminuição da repulsão electrão-electrão. Os aniões são sempre maiores que o átomo, devido à introdução de mais um electrão na camada de valência, o que provoca um aumento na repulsão electrão-electrão, traduzindo-se numa expansão da nuvem electrónica. Para iões com carga igual, apresenta maior raio iónico aquele que tiver o maior número atómico. O raio iónico, de uma forma semelhante ao raio atómico, é uma propriedade periódica, que aumenta monotonamente ao longo de um grupo e diminui genericamente ao longo de um período. A figura 3 apresenta a variação do raio atómico e do raio iónico para alguns elementos da tabela periódica.</p>



[[Category:Química|Raio ionico]]
---- <br>Criada em 18 de Abril de 2011<br> Revista em 31 de Março de 2014<br> Aceite pelo editor em 31 de Março de 2014<br>