Isótopos do H

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Autor: Daniel Ribeiro
Editor: Jorge Gonçalves



Z Nome Símbolo Massa isotópica relativa Abundância isotópica Massa atómica relativa
Tabela 1 - A massa isotópica relativa, a abundância isotópica e a massa atómica relativa de alguns isótopos do hidrogénio.[1]
\(\mbox{1}\) \(\mbox{Hidrogénio}\) \({}^1\mbox{H}\) \(1,00782503207(10)\) \(0,999885(70)\) \(1,00794(7)\)
\(\mbox{Deutério}\) \({}^2\mbox{H}\) \(2,0141017778(8)\) \(0,000115(70)\)
\(\mbox{Trítio}\) \({}^3\mbox{H}\) \(3,0160492777(25)\) \(‡\)


Z Nome Símbolo Período de semidesintegração (tempo de meia-vida) Tipo de decaimento
Tabela 2 - Decaimento de alguns isótopos do hidrogénio.[2]
\(\mbox{1}\) \(\mbox{Hidrogénio}\) \({}^1\mbox{H}\) \(\mbox{isótopo estável}\) \(-\)
\(\mbox{Deutério}\) \({}^2\mbox{H}\) \(\mbox{isótopo estável}\) \(-\)
\(\mbox{Trítio}\) \({}^3\mbox{H}\) \((12,312 \ \pm \ 0,025) \mbox{ anos}\) \(\beta^- \ (100\%)\)



Isótopo extremamente raro na natureza.



Referências

  1. National Institute of Standards and Technology (NIST): Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements, consultado em 19/04/2012.
  2. National Physical Laboratory (NPL): Table of nuclides, consultado em 19/04/2012.


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