Mostrar código-fonte de Concentração (Molaridade)

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2014) Concentração (Molaridade), ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(2):174
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.174 http://doi.org/10.24927/rce2014.174]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/static/docs/artigos/2014-174.pdf" target="_blank">
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<p align='justify'>A concentração (ou concentração molar), antigamente designada “molaridade”, é o modo mais utilizado de exprimir composições de misturas (especialmente, de soluções). Define-se como a quantidade de substância (número de moles) de soluto existente por unidade de volume de solução, e exprime-se pela seguinte equação:</p>


<math>c_\text{soluto}=\frac{n_\text{soluto}}{V_\text{solucao}}</math>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(1)


<p align='justify'>Nesta equação, ''c''<sub>soluto</sub> representa a concentração molar de um soluto numa solução, ''n''<sub>soluto</sub> a quantidade de soluto dissolvido e ''V''<sub>solução</sub> o volume da solução. </p>


<p align='justify'>Além do símbolo ''c'' indicado na equação, também é usual utilizar parênteses rectos para designar concentração. Por exemplo, se se pretender referir a concentração de uma solução de cloreto de hidrogénio (HCl), pode utilizar-se ''c''<sub>HCl</sub> ou [HCl]. Como se depreende da equação apresentada e de acordo com o Sistema Internacional de Unidades (SI), a concentração tem como unidades mol<math>\cdot</math>m<sup>-3</sup> e seus múltiplos e submúltiplos, tais como mol<math>\cdot</math>dm<sup>-3</sup>, mmol<math>\cdot</math>dm<sup>-3</sup> ou <math>\mu</math>mol<math>\cdot</math>cm<sup>-3</sup>. O volume pode ser expresso também em litros (L) e seus múltiplos e submúltiplos, dado que L = dm<sup>3</sup> e 
mL = cm<sup>3</sup>. Tal significa que são equivalentes mol<math>\cdot</math>L<sup>-1</sup> e mol<math>\cdot</math>dm<sup>-3</sup>, por exemplo.</p>


<p align='justify'>Apesar de a concentração ser a grandeza mais comum para exprimir composições de misturas, tem algumas desvantagens, nomeadamente no que diz respeito à utilização do volume de solução na sua definição. Normalmente, a medição do volume não é tão precisa como a medição da massa de soluto. Outra desvantagem é que o volume da solução se altera com a temperatura devido à expansão térmica, o que faz com que o valor da concentração diminua com o aumento da temperatura. A finalizar, convém notar que quando se misturam duas ou mais soluções concentradas, em geral, os seus volumes não são aditivos.</p>


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<br>Criada em 2 de Novembro de 2009<br>
Revista em 14 de Julho de 2010<br>
Aceite pelo editor em 23 de Agosto de 2010<br>


[[Category:Química|Concentracao Molaridade]]