Concentração (Molaridade)

Referência : Lima, L.S., (2014) Concentração (Molaridade), Rev. Ciência Elem., V2(2):174
Autor: Luis Spencer Lima
Editor: Jorge Gonçalves
DOI: [http://doi.org/10.24927/rce2014.174]

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A concentração (ou concentração molar), antigamente designada “molaridade”, é o modo mais utilizado de exprimir composições de misturas (especialmente, de soluções). Define-se como a quantidade de substância (número de moles) de soluto existente por unidade de volume de solução, e exprime-se pela seguinte equação:

$c_\text{soluto}=\frac{n_\text{soluto}}{V_\text{solucao}}$                              (1)

Nesta equação, c_soluto representa a concentração molar de um soluto numa solução, n_soluto a quantidade de soluto dissolvido e V_solução o volume da solução.

Além do símbolo c indicado na equação, também é usual utilizar parênteses rectos para designar concentração. Por exemplo, se se pretender referir a concentração de uma solução de cloreto de hidrogénio (HCl), pode utilizar-se c_HCl ou [HCl]. Como se depreende da equação apresentada e de acordo com o Sistema Internacional de Unidades (SI), a concentração tem como unidades mol$\cdot$m^-3 e seus múltiplos e submúltiplos, tais como mol$\cdot$dm^-3, mmol$\cdot$dm^-3 ou $\mu$mol$\cdot$cm^-3. O volume pode ser expresso também em litros (L) e seus múltiplos e submúltiplos, dado que L = dm³ e mL = cm³. Tal significa que são equivalentes mol$\cdot$L^-1 e mol$\cdot$dm^-3, por exemplo.

Apesar de a concentração ser a grandeza mais comum para exprimir composições de misturas, tem algumas desvantagens, nomeadamente no que diz respeito à utilização do volume de solução na sua definição. Normalmente, a medição do volume não é tão precisa como a medição da massa de soluto. Outra desvantagem é que o volume da solução se altera com a temperatura devido à expansão térmica, o que faz com que o valor da concentração diminua com o aumento da temperatura. A finalizar, convém notar que quando se misturam duas ou mais soluções concentradas, em geral, os seus volumes não são aditivos.

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Criada em 2 de Novembro de 2009
Revista em 14 de Julho de 2010
Aceite pelo editor em 23 de Agosto de 2010