Mostrar código-fonte de Ponto de ebulição

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Leal, J.P., (2014) Ponto de ebulição, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(2):182
<br>
<span style="font-size:8pt"><b>Autores</b>: <i>[[Usu&aacute;rio:Jpleal|João Paulo Leal]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.182 http://doi.org/10.24927/rce2014.182]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/static/docs/artigos/2014-182.pdf" target="_blank">
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O ponto de ebulição de uma substância no estado líquido é a temperatura à qual se dá a passagem tumultuosa do estado líquido ao estado gasoso. Esta temperatura depende da pressão exercida sobre a superfície livre do líquido e aumenta com o aumento da pressão. À temperatura de ebulição, a pressão de vapor dessa substância iguala a pressão exterior sobre o líquido.<sup>[1]</sup>

O ponto de ebulição nas condições padrão é o ponto de ebulição à pressão padrão de 1 bar (10<sup>5</sup> Pa). Neste caso, a pressão de vapor de equilíbrio é igual a 1 bar (10<sup>5</sup> Pa).<sup>[2]</sup>

Para líquidos puros, durante a ebulição a temperatura do sistema líquido-vapor mantém-se constante (Tabela 1).



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|+ Tabela 1 – Pontos de ebulição de algumas substâncias à pressão padrão de 10<sup>5</sup> Pa
! Substância
! Fórmula
! T<sub>eb</sub>/K
! T<sub>eb</sub>/ºC
|-
| Naftaleno
| style="text-align: center;" | C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>
| style="text-align: center;" | 491,0
| style="text-align: center;" | 217,9
|-
| Água
| style="text-align: center;" | H<sub>2</sub>O
| style="text-align: center;" | 273,1
| style="text-align: center;" | 100,0
|-
| Etanol
| style="text-align: center;" | C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH
| style="text-align: center;" | 351,6
| style="text-align: center;" | 78,4
|-
| Pentano
| style="text-align: center;" | C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>
| style="text-align: center;" | 309,2
| style="text-align: center;" | 36,0
|-
| Butano
| style="text-align: center;" | C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>
| style="text-align: center;" | 272,0
| style="text-align: center;" | -1,1
|-
| Diazoto
| style="text-align: center;" | N<sub>2</sub>
| style="text-align: center;" | 77,4
| style="text-align: center;" | -195,8
|}

          
Os líquidos podem passar ao estado gasoso a temperaturas inferiores ao seu ponto de ebulição através do processo de evaporação. A evaporação é um fenómeno mais lento, superficial, no qual algumas moléculas da superfície do líquido adquirem suficiente energia e passam à fase gasosa. Por outro lado a ebulição é um processo tumultuoso, no qual as moléculas, em qualquer ponto do líquido, passam à fase gasosa, originando bolhas gasosas no seio do líquido.

A separação e recolha dos componentes de uma mistura homogénea líquida por [[Destilação|destilação]] baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos líquidos. Nem todas as substâncias apresentam, porém, um ponto de fusão e um ponto de ebulição – algumas sublimam e algumas decompõe-se termicamente.<sup>[3]</sup>


== Referências  ==

#A. Pires de Matos, I. Santos, J. P. Leal, J. Marçalo, N. Marques, R. T. Henriques, Química: Princípios e Aplicações, Ed. Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, (2ª ed.), 2010; p. 512-513.
#In 1982 IUPAC recommended the value 10<sup>5</sup> Pa  but prior to 1982 the value 101 325 Pa (= 1 atm) was usually used. http://goldbook.iupac.org/S05921.html 
#C. Corrêa, F. P. Basto, N. Almeida, Química, 1ª edição, Porto: Porto Editora, 2008, ISBN: 978-972-0-42248-4, p. 16 e Caderno Auxiliar, p. 8-9
---- <br>Criada em 08 de Junho de 2012<br> Revista em 20 de Junho de 2012<br> Aceite pelo editor em 20 de Junho de 2012<br>
[[Category:Química]]