Mostrar código-fonte de Johann Jakob Balmer

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Ribeiro, D., (2014) Johann Jakob Balmer, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(2):295
<br>
<span style="font-size:8pt"><b>Autores</b>: <i>[[Usu&aacute;rio:Daniel.ribeiro|Daniel Ribeiro]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[[Usu&aacute;rio:Eslage|Eduardo Lage]]</i></span><br>
<b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.295 http://doi.org/10.24927/rce2014.295]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/static/docs/artigos/2014-295.pdf" target="_blank">
                <img src="https://rce.casadasciencias.org/static/images/layout/pdf.png" alt="PDF Download"></a></html>
----
[[Ficheiro:Johann Jakob Balmer.jpg|thumb|right|250px|'''Figura 1''' Johann Jakob Balmer (1825 – 1898).]]'''Johann Jakob Balmer''' (1825 – 1898) foi um matemático suíço que descobriu uma fórmula básica para o desenvolvimento da teoria atómica e para o campo da espectroscopia atómica.
<br>
Balmer obteve um doutoramento em matemática e foi professor do ensino secundário numa escola de raparigas, em Basiléia, desde 1859 até à sua morte, porém, também lecionou (1865 – 1890) geometria na Universidade de Basel. Em 1885 anunciou uma fórmula simples que representa os comprimentos de onda das riscas espectrais do hidrogénio, a “série de Balmer”.
<br><br>
Os físicos tentavam chegar a uma relação para as linhas espectrais baseando-se numa analogia mecânico-acústica, e procuravam simples expressões harmónicas que explicassem essas relações. Talvez por não ser físico, mas sim matemático, isto é, por não ter partido de posições preconcebidas, Balmer chegou em 1885 à equação que hoje traz o seu nome e que expressa perfeitamente tal relação para as linhas do espectro do hidrogénio. Todavia, a fórmula de Balmer só seria explicada em 1913, quando [[Niels Bohr]] (1885 – 1962) descobriu que a sua descrição se encaixa e apoiava a sua teoria dos estados discretos de energia do átomo de hidrogénio. A equação de Balmer descreve adequadamente os espectros de emissão ou absorção do hidrogénio na região visível, porém, pode ser modificada de forma a incluir também as outras regiões espectrais. Para outros elementos podem ser usadas equações análogas, mas a precisão é tanto menor quanto maior o número atómico do elemento.

<br> 

== Referências  ==

*''The New Encyclopædia Britannica'', Vol. I, 15th Edition, Chicago: Encyclopedia Britannica, Inc., 1975, p. 768, '''ISBN: 0-85229-297-X'''.
*C. Filgueiras, “A espectroscopia e a química da descoberta de novos elementos ao limiar da teoria quântica”, ''Química Nova na Escola'' '''3''' (1996), 22-25.
*[http://www.scientificlib.com/en/Physics/Biographies/JohannJakobBalmer01.html Scientific Library: Johann Jakob Balmer], consultado em 05/09/2012.

---- <br>Criada em 05 de Setembro de 2012<br> Revista em 30 de Junho de 2014<br> Aceite pelo editor em 30 de Junho de 2014<br>
[[Category:História_da_Ciência]] [[Category:Física]]