Espécies anfotéricas

Referência : Ribeiro, D., (2015) Espécies anfotéricas, Rev. Ciência Elem., V3(3):188
Autor: Daniel Ribeiro
Editor: Jorge Gonçalves
DOI: [http://doi.org/10.24927/rce2015.188]

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Uma espécie química diz-se anfotérica quando apresenta propriedades antagónicas, como, por exemplo, poder reagir como ácido e como base.^[1] Existem espécies anfotéricas de ácido-base (também denominadas anfipróticas) e de oxidação-redução (comportam-se como oxidantes ou como redutores).^[2]

O termo anfotérico deriva do grego ἀμφότεροι, que significa “ambos”.

• Espécies anfotéricas de ácido-base

Na protólise do cloreto de hidrogénio (ver equação 1), a água comporta-se como uma base visto que recebe um protão do HCl. Por outro lado, na protólise do amoníaco (ver equação 2), a mesma espécie química (a água) comporta-se como um ácido, visto que cede um dos seus protões para a formação do catião amónio.

$HCl(aq) + H_2O(l) \longrightarrow Cl^-(aq) + H_3O^+(aq) \qquad \qquad (1)$

$NH_3(aq) + H_2O(l) \longrightarrow HO^-(aq) + NH_4^+(aq) \qquad \qquad (2)$

Assim, pode concluir-se que a água é uma partícula anfotérica de ácido-base (ou anfiprótica).

Note-se que este duplo comportamento da água está presente na sua autoprotólise (ver equação 3).

$2\ H_2O(l) \leftrightharpoons HO^-(aq) + H_3O^+(aq) \qquad \qquad (3)$

• Espécies anfotéricas de oxidação-redução

O peróxido de hidrogénio comporta-se como oxidante na presença de anião iodeto (ver equação 4), recebendo eletrões cedidos por este. Por outro lado, na presença de anião permanganato, a mesma espécie química (o peróxido de hidrogénio) comporta-se como um redutor, cedendo-lhe eletrões para a formação do catião manganês(II) em meio ácido (ver equação 5). O peróxido de hidrogénio é uma espécie química anfotérica de oxidação-redução por ter propriedades químicas antagónicas.

$H_2O_2(aq) + 2\ I^-(aq) + 2\ H^+(aq) \longrightarrow 2\ H_2O(l) + I_2(aq) \qquad \qquad (4)$

$2\ MnO_4^-(aq) + 5\ H_2O_2(aq) + 6\ H^+(aq) \longrightarrow 2\ Mn^{2+}(aq) + O_2(g) + 8\ H_2O(l)\qquad \qquad (5)$

Note-se que, na dismutação do peróxido de hidrogénio (ver equação 6), o número de oxidação do oxigénio no reagente ($-$1) aumenta para zero em O₂ (oxidação) e diminui para $-$2 em H₂O (redução). Neste caso, a mesma espécie química (o peróxido de hidrogénio) atua simultaneamente com oxidante e como redutor.

$2\ H_2O_2(aq) \longrightarrow 2\ H_2O(l) + O_2(g) \qquad \qquad (6)$

Referências

1. IUPAC Gold Book: Amphoteric, consultado em 18/11/2011.
2. C. Corrêa, F. P. Basto, N. Almeida, Química no Mundo Real, 1ª edição, Porto: Porto Editora, 2008, ISBN: 978-972-0-42248-4.

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Criada em 10 de Fevereiro de 2012
Revista em 13 de Março de 2012
Aceite pelo editor em 15 de Março de 2012