Ácido Sulfúrico

Referência : Costa, C.A.J., (2013) Ácido Sulfúrico, Rev. Ciência Elem., V1(1):070
Autores: Carina Alexandra Jardim Costa
Editor: Jorge Gonçalves
DOI: [http://doi.org/10.24927/rce2013.070]

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O ácido sulfúrico é um composto de fórmula molecular H₂SO₄,altamente corrosivo, facilmente solúvel em água. É um líquido normalmente incolor podendo apresentar também uma cor amarelada.

Figura 1 - Molécula de ácido sulfúrico

Propriedades
Massa molar	98.079 g mol-1
Densidade	1,84 g cm-3 (líquido)
Ponto de fusão	10º C, 283 K, 50º F
Ponto de ebulição	337º C, 610 K, 639º F
Viscosidade	26,7 cP (20º C)

Tabela 1 - Propriedades do ácido sulfúrico

Este ácido é muito corrosivo devido à sua forte capacidade desidratante quando concentrado e ao facto de ser um oxidante forte. Pode apresentar-se concentrado, geralmente a 98%(w/w), cerca de 18 mol/L Concentrações superiores são possíveis mas libertam SO₃.

Alguns efeitos na saúde:

Tabela 2 - Efeitos do ácido sulfúrico na saúde

A reação do ácido sulfúrico com a água é altamente exotérmica, podendo originar projecções da solução muito quente, sendo necessário grande cuidado quando se faz a diluição do ácido sulfúrico concentrado. Ao realizar esta diluição devemos sempre adicionar, muito lentamente, com agitação e arrefecimento, o ácido à água (a água tem uma grande capacidade calorífica e dissipa melhor o calor libertado) e nunca ao contrário. O ácido é diprótico, sendo a primeira protólise muito extensa:

H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄

 

K₁=2.4×10^{6 [1]} (ácido forte)

 

HSO₄⁻ + H₂O → H₃O⁺ + SO₄²⁻

 

K₂=1.0×10^{−2 [1]}

 

O ácido sulfúrico concentrado pode remover água de outros compostos, como por exemplo açúcares, sendo utilizado como desidratante. Sobre a pele humana provoca “queimaduras” por desidratação dos tecidos cutâneos. O ácido sulfúrico produz-se industrialmente por hidratação do trióxido de enxofre, obtido da oxidação do enxofre e de sulfuretos (Processo de contacto).

Este método consiste, basicamente, na sequência das seguintes reações químicas:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) (na presença de V₂O₅, como catalisador)

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

O ácido sulfúrico é um produto químico de larga aplicação na indústria. Tem tal variedade de aplicações que o seu consumo é um índice de medição do grau de industrialização de um país. Intervém em variadas sínteses orgânicas, no fabrico de corantes e fármacos, nos processos de refinação do petróleo, na indústria petroquímica, no processamento de águas residuais, na fabricação de fertilizantes, plásticos, fibras, sabões e detergentes e muitos outros.

Em Portugal um importante polo de indústria química localiza-se em Estarreja. Aqui produz-se cerca de 70 mil toneladas de ácido sulfúrico por ano.

Referências

1. Ionization Constants of Inorganic Acids, http://www.cem.msu.edu/~reusch/OrgPage/acidity.htm, consultado em 29/03/2012

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http://www.infopedia.pt/$acido-sulfurico, consultado em 29/03/2012
http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acid, consultado em 30/03/2012
http://www.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/produtos/acido_sulfurico.html, Consultado em 28/03/2012

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Criada em 11 de Abril de 2012
Revista em 20 de Julho de 2012
Aceite pelo editor em 02 de Agosto de 2012