Mostrar código-fonte de Regra do octeto

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2015) Regra do octeto, Rev. Ciência Elem, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V3(3):195
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2015.195 http://doi.org/10.24927/rce2015.195]]</i></span><br>
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<p align='justify'>A regra do octeto é uma ferramenta útil para a escrita de fórmulas de estrutura de Lewis, ao prever a forma como os átomos se ligam entre si pela distribuição dos electrões. O número e tipo de ligações (simples, dupla, tripla) devem ser tais que cada átomo fique rodeado por 8 electrões, ligantes ou não-ligantes. Desta forma, cada átomo adquire a configuração electrónica do gás nobre mais próximo. Esta regra é aplicável aos elementos do 2º período e metais como sódio ou magnésio. No caso do hidrogénio ou do hélio, a camada de valência fica completa com apenas 2 electrões.</p>


<p align='justify'>Para se escrever a fórmula de estrutura da molécula de CO<sub>2</sub> na notação de Lewis, é necessário conhecer o número de electrões (e<sup>-</sup>) de valência de cada átomo: 4 electrões de valência para o átomo C e 6 electrões de valência para cada átomo O, o que dá um total de 4 + 6 + 6 = 16 electrões de valência. Assim, a estrutura da molécula de CO<sub>2</sub> poderia ser representada na notação de Lewis pelas seguintes fórmulas (a) e (b):</p>


<p align='justify'>Para o desenho da molécula de CO<sub>2</sub> na notação de Lewis, é necessário conhecer o número de electrões (e<sup>-</sup>) de valência de cada átomo: 4 e<sup>-</sup> de valência para o átomo C e 6 e<sup>-</sup> de valência para cada átomo O, o que dá um total de 4 + 6 + 6 = 16 e<sup>-</sup>. Assim, a estrutura molécula de CO<sub>2</sub> pode ser representada na notação de Lewis das seguintes formas:</p>

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[[Ficheiro:Regra do octeto draw.png|600px]]
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<p align='justify'>Apesar de ambas as estruturas conterem 16 electrões de valência, apenas a estrutura (a) está de acordo com a regra do octeto, com todos os átomos rodeados por 8 electrões ao contrário da estrutura (b) onde o átomo de carbono está rodeado por apenas 4 electrões, violando a referida regra. Assim, a molécula de CO<sub>2</sub> é constituída por uma ligação dupla do átomo de carbono central a cada um dos átomos de oxigénio terminais, cada um contendo dois pares de electrões não-ligantes.</p>


<p align='justify'>Esta regra não é universal pois não se aplica a espécies químicas como os radicais livres (um dos átomos está rodeado por um número ímpar de electrões), os carbenos (ex. CH<sub>2</sub>, CPh<sub>2</sub> ou a molécula BH<sub>3</sub> (borano, na qual o átomo de boro está rodeado por apenas 6 electrões.) nem para átomos fóra do 2º período como compostos de fósforo ou enxofre (PCl<sub>5</sub> e SF<sub>6</sub>, por exemplo).</p>


== Referências ==

<p align='justify'>1. R. Abegg, ''Z. Annorg. Chem.'' 39 (1904) 330-380.</p>
<p align='justify'>2. G. L. Lewis, ''J. Am. Chem. Soc.'' 38 (1916) 762-785.</p>
<p align='justify'>3. I. Langmuir, ''J. Am. Chem. Soc.'' 41 (1919) 868-934.</p>


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<br>Criada em 6 de Março de 2010<br>
Revista em 14 de Julho de 2010<br>
Aceite pelo editor em 13 de Setembro de 2010<br>


[[Category:Química|Regra do octeto]]