Mostrar código-fonte de Lei de Boyle

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2014) Lei de Boyle, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(4):274
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.274 http://doi.org/10.24927/rce2014.274]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/static/docs/artigos/2014-274.pdf" target="_blank">
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<p align='justify'>A lei de Boyle é um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se a um gás contido num sistema fechado e a temperatura constante, para o qual o produto da pressão do gás  pelo seu volume apresenta um valor constante. A lei de Boyle pode ser enunciada da seguinte forma: </p>


<p align='justify'>''Para uma dada massa de gás mantida a uma temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais.''</p>


<p align='justify'>Matematicamente, do enunciado da lei resulta que ''pV'' = ''k'' <math>\rightarrow</math> ''p'' <math>\propto</math> 1/''V'', a temperatura constante (''k'' é uma constante; no caso de se tratar de um gás ideal, ''k'' = ''nRT''). Assim, é possível estabelecer uma relação entre os valores da pressão e do volume iniciais e finais (''p''<sub>i</sub> e ''V''<sub>i</sub>, ''p''<sub>f</sub> e ''V''<sub>f</sub> respectivamente) de um gás que sofre uma expansão ou contracção isotérmica (temperatura constante). Como o produto entre a pressão e o volume é constante, isto é, ''p''<sub>i</sub>''V''<sub>i</sub> = ''k''  facilmente se depreende que: </p>


<math>p_i\,V_i=p_f\,V_f</math>


<p align='justify'>A relação entre a pressão e o volume de um gás foi observada pela primeira vez por dois cientistas amadores, de seu nome Robert Towneley e Henry Power<sup>[1]</sup>. Os contactos e a correspondência entre Towneley e Robert Boyle, um químico e físico nascido na Irlanda no século XVII, fizeram com que este último testasse e verificasse laboratorialmente as observações de Towneley e Power. Os ensaios laboratoriais foram feitos com ar. Em 1662 Boyle publicou o trabalho<sup>[2]</sup> hoje conhecido como Lei de Boyle, curiosamente designada no trabalho de Boyle como a “hipótese do Sr. Towneley”. Alguns anos mais tarde, Edme Mariotte, um padre e físico francês do século XVII alcançou, de forma independente (aparentemente), os mesmos resultados de Boyle, tendo publicado o seu trabalho em 1676<sup>[3]</sup>. Por isso, é frequente encontrar as designações lei de Boyle ou lei de Boyle-Mariotte. </p>


== Referências ==
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1. R. M. Hawthorne Jr., ''J. Chem. Educ.'' 56 (1979) 741-742; (disponível em http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed056p741, consultado em 06/12/2009)<br />
2. http://jap.physiology.org/cgi/content/full/98/1/31, consultado em 06/12/2009<br />
3. http://en.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariotte, consultado em 06/12/2009</p>


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<br>Criada em 30 de Dezembro de 2009<br>
Revista em 14 de Setembro de 2010<br>
Aceite pelo editor em 14 de Setembro de 2010<br>

[[Category:Química|Lei de boyle]]