Mostrar código-fonte de Fracção volúmica e percentagem em volume

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2014) Fração volúmica e percentagem em volume, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(3):306
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.306 http://doi.org/10.24927/rce2014.306]]</i></span><br>
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<p align='justify'>A fracção volúmica ou fracção em volume de um constituinte de uma mistura é quociente entre o volume desse constituinte e a soma dos volumes de todos os constituintes antes de serem misturados.</p>


<math>\phi _\text{soluto} = \frac{V_\text{soluto}}{\sum V_\text{constituintes}}</math>


<p align='justify'>onde <math>\phi _\text{soluto}</math> representa a fracção mássica de soluto (ou de um constituinte da mistura), ''V''<sub>soluto</sub> representa o volume de soluto (ou constituinte) e ∑ ''V''<sub>constituintes</sub> representa a soma dos volumes de todos os constituintes (da solução ou mistura) antes de serem misturados.<sup>[1]</sup></p>


<p align='justify'>Esta grandeza adimensional é uma forma conveniente de exprimir a composição quantitativa quando se misturam dois ou mais líquidos ou quando se misturam diferentes gases para formar uma solução. Como todos os componentes se encontram na mesma fase, o solvente será o que existe em maior quantidade.</p>


<p align='justify'>A percentagem em volume ou percentagem volúmica [%(''V''/''V'')] é igual à fracção volúmica multiplicada por 100% e representa o volume de um dado componente existente em 100 volumes da mistura, considerando aditivos os volumes medidos antes de se misturarem, e traduz-se matematicamente pela seguinte equação:</p>


<math>% \left( V/V \right) = \frac{V_\text{soluto}}{\sum V_\text{constituintes}} \times 100%</math>


<p align='justify'>Por exemplo, uma bebida alcoólica que tenha um teor de etanol de 12 %(''V''/''V'') significa que se pode obter uma solução idêntica a essa por mistura de 12 mL de etanol e 88 mL de água. Não significa que se obtenham 100 mL de solução porque, devido à contracção do volume aquando da mistura destas duas substâncias, o volume da solução será inferior à soma dos volumes dos constituintes antes da mistura. No entanto, tal como para a percentagem em massa, a soma das percentagens em volume é sempre igual a 100%, isto é a 1, pois o divisor '''não''' é  ''V''<sub>solução</sub>.<sup>[1]</sup> Do mesmo modo, no caso de gases, os valores de %(''V''/''V'') são aditivos.</p>


== Referências ==
1. http://goldbook.iupac.org/V06643.html, consultado em 01/05/2010.


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<br>Criada em 2 de Novembro de 2009<br>
Revista em 14 de Julho de 2010<br>
Aceite pelo editor em 13 de Setembro de 2010<br>

[[Category:Química|Fraccao volumica e percentagem em volume]]