Mostrar código-fonte de Equação química

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Fernandes, R.F., (2014) Equação química, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(2):177
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Rmfernandes|Ricardo Ferreira Fernandes]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.177 http://doi.org/10.24927/rce2014.177]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/static/docs/artigos/2014-177.pdf" target="_blank">
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<p align='justify'>Uma equação química é uma representação simbólica de uma reacção química; os reagentes são colocados do lado esquerdo da equação, seguido-se uma seta/dupla seta e, finalmente, os produtos de reacção do lado direito. Os coeficientes, que precedem as fórmulas que representam as espécies químicas que participam na reacção, apresentam valores inteiros e designam-se por coeficientes estequiométricos (quando o seu valor é 1, são omitidos). Para denotar reacções que ocorrem em grande extensão, sendo praticamente completas, os reagentes e os produtos de reacção encontram-se separados por uma seta (símbolo <math>\rightarrow</math>), enquanto para indicar reacções em que os reagentes e produtos de reacção estão em equilíbrio se utiliza uma dupla seta (símbolo <math>\rightleftharpoons</math>).</p>


<p align='justify'>As equações devem conter em ambos os membros o mesmo número de átomos de cada elemento (aplicação da lei da conservação da massa) e o mesmo total de cargas eléctricas (princípio da conservação de cargas) e dar informação acerca do estado físico das entidades que participam na reacção utilizando os símbolos: (s) para indicar o estado sólido, (l) para o líquido, (g) para o gasoso e (aq) para substâncias dissolvidas em água (solução aquosa).</p>


<p align='justify'>Considere-se o seguinte exemplo da reacção entre o di-hidrogénio (H<sub>2</sub>) e o dioxigénio (O<sub>2</sub>) representada deste modo:</p>


H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) <math>\longrightarrow</math> H<sub>2</sub>O(l)


<p align='justify'>A equação ainda não-acertada apenas representa os reagentes di-hidrogénio (H<sub>2</sub>) e dioxigénio (O<sub>2</sub>), que se apresentam ambos no estado gasoso, que reagem entre si originando o produto de reacção água (H<sub>2</sub>O) no estado líquido. Como se verifica que o número de átomos de cada elemento no lado dos reagentes e dos produtos é diferente, é necessário fazer um balanço de massas para que a equação fique acertada.</p>


<p align='justify'>A equação acerta-se actuando nos coeficientes estequiométricos de cada espécie química envolvida na reacção até que o número de átomos de cada espécie seja igual nos reagentes e nos produtos. Para tal, neste caso utiliza-se o coeficiente estequiométrico 2 para o H<sub>2</sub> e o coeficiente 2 para o H<sub>2</sub>O, apresentando agora a equação em cada um dos membros quatro átomos de hidrogénio e dois átomos de oxigénio, estando assim acertada.</p>


2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) <math>\longrightarrow</math> 2H<sub>2</sub>O(l)


<p align='justify'>Para equações escritas envolvendo espécies iónicas, é também necessário verificar a igualdade das somas das cargas nos dois membros. Por exemplo,</p>


Zn(s) + Ag<sup>+</sup>(aq) <math>\longrightarrow</math> Zn<sup>2+</sup>(aq) + Ag(s)


<p align='justify'>está acertada quanta às massas mas não quanto às cargas.</p>


<p align='justify'>Para ficar acertada, deve utilizar-se o coeficiente 2 em Ag(s) e em Ag<sup>+</sup>(aq), apresentando a equação em cada um dos membros um total de duas cargas positivas:</p>


Zn(s) + 2Ag<sup>+</sup>(aq) <math>\longrightarrow</math> Zn<sup>2+</sup>(aq) + 2Ag(s)


<p align='justify'>O acerto de equações de oxidação-redução nem sempre é tão simples como este caso; é necessário, em geral, utilizar métodos de acerto (método misto, método do ião-electrão, etc.).</p>


== Referências ==

<p align='justify'>http://goldbook.iupac.org/C01034.html, consultado em 19/01/2010.</p>
<p align='justify'>http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/c.shtml, consultado em 19/01/2010.</p>


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<br>Criada em 25 de Fevereiro de 2010<br>
Revista em 12 de Agosto de 2010<br>
Aceite pelo editor em 13 de Setembro de 2010<br>

[[Category:Química|Equacao quimica]]