Mostrar código-fonte de Reacção exotérmica

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Fernandes, R.F., (2015) Reação exotérmica, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V3(3):178
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Rmfernandes|Ricardo Ferreira Fernandes]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2015.178 http://doi.org/10.24927/rce2015.178]]</i></span><br>
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[[Ficheiro:Reaccao exotermica figura 1.png|250px|thumb|right|Figura 1 - Variação de entalpia entre os reagentes e os produtos durante uma reacção química exotérmica.]]
<p align='justify'>Uma reacção química é exotérmica, se ocorre libertação de energia no decorrer da mesma.</p>


<p align='justify'>Numa reacção química rompem-se ligações químicas existentes entre átomos constituintes dos reagentes para formar novas ligações, originando-se, assim, os produtos de reacção. Durante o processo de ruptura de ligações há sempre absorção de energia, e durante o processo de formação de ligações há sempre libertação de energia. Assim, a partir do balanço energético destes dois processos, verifica-se que nas reacções químicas exotérmicas a energia absorvida para romper as ligações químicas nos reagentes é menor que a energia libertada pela formação das ligações nos produtos de reacção.</p>


<p align='justify'>A energia libertada pela reacção exotérmica é transferida para a vizinhança, geralmente sob a forma de calor. Em condições de pressão constante, essa energia (calor libertado) identifica-se com a variação de entalpia de reacção (<math>\Delta</math>''H''). Numa reacção exotérmica a variação total da entalpia da reacção é negativa, dado que o somatório das entalpias de formação dos reagentes é maior do que o correspondente somatório para os produtos (figura 1).</p>


<p align='justify'>Antoine Lavoisier foi dos primeiros cientistas a usar um calorímetro de gelo para avaliar o calor libertado pelas reacções químicas, correlacionando-o com a quantidade de gelo fundido na envolvente do vaso calorimétrico onde decorriam as referidas reacções.
São exemplo de reacções exotérmicas, as reacções de combustão, de neutralização ácido-base, de polimerização e de oxidação de metais.</p>


[[Ficheiro:Reaccao exotermica figura 2.jpg|250px|thumb|left|Figura 2 - Lançamento de um vaivém espacial.]]
<p align='justify'>No dia-a-dia as reacções exotérmicas são amplamente usadas. Já desde a pré-história que o Homem faz uso de reacções de combustão para se aquecer. As reacções que ocorrem durante a respiração celular são também exotérmicas, sendo o calor produzido utilizado por alguns animais para manter a temperatura corporal. Outro exemplo comum do uso das reacções exotérmicas é a combustão de combustíveis fósseis para produção de electricidade nas centrais térmicas.</p>


<p align='justify'>As reacções exotérmicas são também utilizadas nos sistemas de propulsão no lançamento dos vaivéns espaciais (figura 2). Nos dois foguetes propulsores de combustível sólido, ocorre uma reacção química fortemente exotérmica entre o perclorato de amónio (oxidante) com o alumínio (combustível), em que se utiliza o óxido de ferro como catalisador. O tanque central contém hidrogénio e oxigénio, ambos no estado líquido, que alimentam os três motores principais do vaivém, onde ocorre a reacção de combustão do hidrogénio.</p>


== Referências ==

<p align='justify'>http://goldbook.iupac.org/E02269.html, consultado em 17/01/2006.</p>
<p align='justify'>http://scienceworld.wolfram.com/chemistry/Exothermic.html, consultado em 17/01/2006.</p>
<p align='justify'>http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/e.shtml, consultado em 17/01/2006.</p>
<p align='justify'>http://dwb4.unl.edu/chem_source_pdf/THER.pdf, consultado em 17/01/2006.</p>
<p align='justify'>http://science.jrank.org/pages/6324/Space-Shuttle-Propulsion-systems.html, consultado em 17/01/2006.</p>


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<br>Criada em 7 de Março de 2010<br>
Revista em 21 de Agosto de 2010<br>
Aceite pelo editor em 13 de Setembro de 2010<br>

[[Category:Química|Reaccao exotermica]]