Mostrar código-fonte de Potencial hídrico

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Correia, S., (2014) Potencial hídrico, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(1):003
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<span style="font-size:8pt"><b>Autores</b>: <i>[[Usu&aacute;rio:Sandraimc|Sandra Correia]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[https://www.uc.pt/fctuc/dcv/pessoas/docentes/j_canhoto Jorge Canhoto]</i></span><br>
<b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.003 http://doi.org/10.24927/rce2014.003]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/pdf/2014/003/" target="_blank">
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O conceito de potencial hídrico (ψ<sub>w</sub>) é bastante importante para a compreensão das relações hídricas nas plantas e entre estas e o meio exterior (solo e atmosfera). O potencial hídrico representa o potencial químico da água, ou seja, a energia livre associada às moléculas de água. A unidade de potencial químico é o J mol<sup>-1</sup>.

Nos movimentos a curta distância, como nos sistemas osmóticos, a água desloca-se de regiões de maior potencial hídrico (maior energia livre) para regiões de potencial hídrico mais baixo (menor energia livre). O potencial hídrico de uma determinada solução é uma grandeza relativa, sendo sempre determinado em relação ao potencial hídrico da água pura medido nas condições de pressão normal e à temperatura do sistema. Assim, o ψw é calculado pela fórmula:

'''µ<sub>w</sub> - µ<sub>w</sub><sup>º</sup> = RT ln e – RT ln e<sup>º</sup> ⇔ Δµ<sub>w</sub> = RT ln e/e<sup>º</sup> (1)'''

em que:

µ<sub>w</sub> – potencial químico da água no sistema

µ<sub>w</sub><sup>º</sup> – potencial químico da água pura

R – constante dos gases

T – Temperatura absoluta

e – pressão de vapor da água no sistema

e<sup>º</sup> - pressão de vapor da água pura


Se analisarmos a fórmula (1) é fácil constatar que o potencial hídrico da água pura é zero, pois se compararmos água com água o valor de pressão de vapor é igual e o ln e/e<sup>º</sup>  (ln 1) é igual a zero, logo o ψ<sub>w</sub> será também zero. Outra constatação que podemos retirar da fórmula é que a adição de um soluto à água, faz baixar o valor do potencial hídrico. Isso acontece porque o valor da pressão de vapor de uma solução (e) é inferior ao da água pura (e<sup>º</sup>). Deste modo, o valor e/e<sup>º</sup> será inferior a 1 e o respectivo ln um número negativo. O corolário desta situação é que a adição de um soluto à água faz baixar o valor do ψ<sub>w</sub>. 

Nas plantas o potencial hídrico é o resultado da soma de vários componentes, mas os mais importantes são o '''potencial osmótico''' (ψ<sub>s</sub>) e o '''potencial de pressão''' ou '''pressão de turgescência''' (ψ<sub>p</sub>). Assim, temos:

'''ψ<sub>w</sub> = ψ<sub>s</sub> + ψ<sub>p</sub> (2)'''

De uma maneira geral, a adição de um soluto à água faz baixar o valor do ψ<sub>w</sub>, enquanto qualquer pressão exercida sobre o sistema aumenta o valor do ψ<sub>w</sub>. Ao adicionar um soluto à água, a pressão de vapor (e) terá um valor mais baixo que no caso da água (e<sup>º</sup>), em virtude de um menor número de moléculas de água se encontrar na interface líquido-vapor. Recorrendo à fórmula (1) podemos verificar que para e<e<sup>º</sup> o ln e/e<sup>º</sup> terá um valor negativo, logo o respectivo ψ<sub>w</sub> será também negativo. Como é lógico, quanto maior a quantidade de soluto, menor o potencial hídrico.

A importância do potencial hídrico e dos seus componentes pode ser ilustrada através de exemplos simples. Suponhamos que temos dois compartimentos ('''Figura 1''') divididos por uma membrana semi-permeável (permeável ao solvente, neste caso água, e impermeável ao soluto). Consideremos ainda que o compartimento A possui uma solução 0,1M de sacarose e o compartimento B possui água pura. Se não exercermos qualquer pressão sobre o sistema, e sabendo que a água se desloca de zonas de maior potencial hídrico para zonas de menor potencial hídrico, a água deslocar-se-á predominantemente de B (compartimento com água) para A (solução de sacarose) até se atingir o equilíbrio porque o potencial hídrico da água é zero (valor mais elevado) e o potencial hídrico da solução terá um valor inferior a zero (mais baixo em comparação com a água). 

Imaginemos agora que temos dois compartimentos, como na situação anterior, em que num dos compartimentos (A) temos uma solução com um valor hipotético de ψ<sub>s</sub> de -6 MPa e no outro (B) temos água ('''Figura 2'''). Se a solução em A for sujeita a uma pressão de 10 MPa como será neste caso o movimento líquido de água? De acordo com (2), o ψ<sub>w</sub> no compartimento A será -6 + 10 = 4. Em B a água tem um potencial hídrico igual a zero. Deste modo, a água deslocar-se-á predominantemente de A para B pois a potencial hídrico em A é maior. 

As células vegetais estão envolvidas por um meio extracelular e processos como a absorção da água ao nível das raízes, transpiração e movimentos de água entre as células e o meio extracelular são condicionados por diferenças no valor de potencial hídrico. É certo que a membrana plasmática não é uma membrana semi-permeável, pois é permeável a muitos solutos. No entanto, é uma membrana selectiva, o que significa que se comporta como uma barreira à passagem de muitos compostos.
No caso das células vegetais, e devido à existência de uma parede celular rígida a envolver o plasmalema, os movimentos de entrada e saída de água nas células são acompanhados por variações importantes no potencial de pressão, aqui designado pressão de turgescência. De facto, quando a água entra nas células, a parede impede que as células sofram um aumento de volume. Em consequência disso, desenvolve-se uma pressão que vai contribuir para alterar o valor do potencial hídrico. Assim, quando colocamos um tecido vegetal em água, esta entra nas células porque o seu potencial hídrico é maior que no interior da célula devido à existência de solutos dissolvidos. À medida que a água entra na célula aumenta o valor do potencial hídrico, atingindo-se o equilíbrio quando este for zero, tal como na água. Uma célula nestas condições diz-se túrgida. Pelo contrário, se um tecido vegetal for colocado numa solução muito concentrada (ψ<sub>w</sub> muito negativo) tenderá a perder água, através do abaixamento da ψ<sub>p</sub> e, consequentemente do ψ<sub>w</sub>. Nestas condições as células dizem-se plasmolisadas. 

Em virtude das unidades de energia serem difíceis de quantificar, os fisiologistas expressam o ψ<sub>w</sub> em unidades de pressão (Pa) dividindo o potencial químico da água (J mol<sup>-1</sup>) pelo volume molal parcial da água (volume ocupado por 1 mole de água, 18 x 10<sup>-6</sup> m<sup>3</sup> mol<sup>-1</sup>).  

 
Referências:

Taiz, L. e Zeiger, E. (2010) Plant Physiology, 5ª Ed., Sinauer Associates, Inc. 

Salisbury, F. e Ross, C. (1991) Plant Physiology. 4ª Ed., Wadsworth, Belmont, CA.


[[Ficheiro:Potencial hídrico 1.jpg|center]]

[[Ficheiro:Potencial hídrico 2.jpg|center]]


[[Category:Botânica]]

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<br>Criada em 31 de Outubro de 2012<br>
Revista em 6 de Novembro de 2012<br>
Aceite pelo editor em 6 de Novembro de 2012<br>