Mostrar código-fonte de Comprimento de ligação

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2015) Comprimento de ligação, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'',V3(3):190
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2015.190 http://doi.org/10.24927/rce2015.190]]</i></span><br>
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<p align='justify'>O comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois núcleos atómicos envolvidos numa ligação química. </p>


<p align='justify'>A forma de determinar comprimentos de ligação varia de acordo com as técnicas experimentais utilizadas, o que resulta em ligeiras diferenças entre os valores obtidos, tipicamente entre 1 e 2 picómetros (pm) ou 0,01 e 0,02 Å  (Å = 1 ångstrom = 10<sup>-10</sup> m)*. A técnica de difracção de raios-X é a técnica cristalográfica mais comum na determinação de comprimentos de ligação.</p>


<p align='justify'>O comprimento de ligação está relacionado com outros parâmetros referentes à ligação química, nomeadamente:</p>


* <p align='justify'>'''Ordem de ligação:''' quanto maior for a ordem de ligação, isto é, quanto maior for a densidade electrónica na região situada entre dois átomos ligados quimicamente<sup>[1]</sup>, que se traduz num aumento do carácter duplo ou triplo da ligação, menor é o seu comprimento;</p>

* <p align='justify'>'''Energia de ligação:''' quanto maior for a energia de uma ligação química entre dois átomos, menor é o comprimento dessa mesma ligação.</p>


<p align='justify'>Compare-se, por exemplo, as energias e comprimentos das ligações carbono-carbono simples, dupla e tripla nas moléculas de etano, eteno e etino, respectivamente. Como se pode ver na tabela seguinte, à medida que a ordem da ligação C–C aumenta, aumenta a sua energia e diminui o seu comprimento.</p>


{| style="margin: 1em auto 1em auto" border="3" cellpadding="4"
!style="background:lightgrey" width="200"|Molécula
!style="background:lightgrey" width="200"|Ligação C...C
!style="background:lightgrey" width="200"|Energia de Ligação / kJ<math>\cdot</math>mol<sup>-1 [2]</sup>
!style="background:lightgrey" width="200"|Comprimento de Ligação / pm<sup>[3]</sup>
|-
|style="text-align: center;"|Etano||style="text-align: center;"| Simples, C<math>-</math>C ||style="text-align: center;"| 345 ||style="text-align: center;"| 153,51
|-
|style="text-align: center;"|Eteno (Etileno)||style="text-align: center;"| Dupla, C<math>=</math>C ||style="text-align: center;"| 612 ||style="text-align: center;"| 132,9
|-
|style="text-align: center;"|Etino (Acetileno)||style="text-align: center;"| Tripla, C <math> \equiv </math> C ||style="text-align: center;"| 809 ||style="text-align: center;"| 120,3
|}



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<p align='justify'><sup>*</sup><small>Apesar do ångstrom não ser uma unidade SI, é muito utilizada para indicar comprimentos a nível atómico</small></p>

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== Referências ==

<p align='justify'>1. http://www.iupac.org/goldbook/BT07005.pdf, consultado em 21/01/2010.</p>
<p align='justify'>2. http://www.nyu.edu/classes/tuckerman/honors.chem/lectures/lecture_12/node2.html, consultado em 21/01/2010.</p>
<p align='justify'>3. "Bond Lengths and Angles in Gas-Phase Molecules", in ''CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (Internet Version 2010)'', David R. Lide, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL; (http://www.hbcpnetbase.com//articles/09_02_90.pdf, consultado em 21/01/2010).</p>


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<br>Criada em 2 de Março de 2010<br>
Revista em 14 de Setembro de 2010<br>
Aceite pelo editor em 14 de Setembro de 2010<br>

[[Category:Química|Comprimento de ligacao]]