Mostrar código-fonte de Solvente eutéctico profundo

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b>Santos, LMBF, (2017) Solvente eutéctico profundo, [http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.], V5(2):021
<br>
<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[https://sigarra.up.pt/fcup/pt/func_geral.formview?p_codigo=202781 Luís Santos]</i></span><br> <span style="font-size:8pt"><span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[[Usu&aacute;rio:Jfgomes47|José Ferreira Gomes]]</i></span><br>
<b>DOI</b>: <i>[http://doi.org/10.24927/rce2017.021 http://doi.org/10.24927/rce2017.021]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/pdf/2017/021/" target="_blank">
                <img src="https://rce.casadasciencias.org/static/images/layout/pdf.png" alt="PDF Download"></a></html>
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=Resumo=
Os chamados solventes eutécticos profundos, DES – ‘Deep Eutectic Solvents’ –, são soluções líquidas (com uma baixa temperatura de fusão) em que a diminuição da temperatura de fusão na composição eutéctica resulta de um forte desvio à idealidade da mistura líquida, como consequência da interação ácido-base entre os seus constituintes que leva a uma estabilização significativa da fase líquida relativamente aos líquidos puros e às suas fases sólidas.


<html>
Estes sistemas são formados a partir de misturas de
        ácidos e bases de Lewis ou Brønsted que podem conduzir à formação de uma
        variedade de espécies aniónicas e/ou catiónicas<ref>Smith EL, Abbott, AP, Ryder, KS (2014), Deep Eutectic Solvents (DESs) and Their Applications, Chem. Rev. 114: 11060–11082. doi:10.1021/cr300162p.</ref>, que são classificados
        como solventes iónicos com propriedades especiais. Incorporam dois ou
        mais compostos numa mistura que formam um eutéctico com um ponto de
        fusão muito menor do que qualquer um dos componentes individuais<ref>Deep Eutectic Solvents, (PDF). kuleuven.be. University of Leicester. Retrieved 17 June 2014.
</ref></a>. O
        eutéctico profundo conhecido é o que se observa na mistura de cloreto de
        colina e ureia na razão molar de 1 para 2 (figura 1). A mistura
        resultante tem um ponto de fusão de 12 °C (muito inferior ao ponto de
        fusão da colina, 302 °C e da ureia, 133 °C)<ref>Abbott, AP, Capper, G, Davies DL, Rasheed, RK, Tambyrajah, V, (2003), Novel solvent properties of choline chloride/urea mixtures, Chem. Commun: 70–71. doi:10.1039/B210714G.
</ref></a>, que o torna líquido à
        temperatura ambiente.
</html>


[[Ficheiro:2017-021-00.jpg|thumb|center|350px|'''Figura 1. Representação das fórmulas estruturais do cloreto
            de colina (1) e ureia (2) que formam um eutéctico profundo quando
            numa mistura na razão molar de 1:2. (X<sub>Ureia</sub> =2/3).''']]


<html>
    <p>Os solventes eutécticos profundos de primeira geração
        basearam-se em misturas de sais de amónio quaternário com dadores de
        ligação de hidrogénio tais como aminas e ácidos carboxílicos. Existem
        quatro tipos<ref>Abbott, AP, Barron, J, Ryder, K, Wilson, D, (2007), Eutectic-Based Ionic Liquids with Metal-Containing Anions and Cations, Chem. Eur. J. 13: 6495–6501. doi:10.1002/chem.200601738.</ref></a>:
    <ul>
        <li><strong>Tipo I</strong> sal de amónio quaternário + cloreto metálico
        </li>
        <li><strong>Tipo II</strong> sal de amónio quaternário + cloreto de
            metal hidratado
        </li>
        <li><strong>Tipo III</strong> sal de amónio quaternário + dador de
            ligação de hidrogénio
        </li>
        <li><strong>Tipo IV</strong> cloreto de metal hidratado + dador de
            ligação de hidrogénio
        </li>
    </ul>
    <p>Na figura 2, são apresentados os diagramas de fase de
        misturas de dois componentes, A e B. O eixo horizontal representa a
        composição da mistura e o eixo vertical a temperatura de equilíbrio para
        as diferentes composições no diagrama. Quando a diminuição da
        temperatura eutéctica é muito acentuada, como está representada no
        diagrama, encontramo-nos perante um sistema de eutéctico profundo.
</html>


[[Ficheiro:2017-021-01.jpg|thumb|center|350px|'''Figura 2. Diagrama de fases típico e comparativo de um
            sistema eutéctico resultante da mistura líquida ideal e de um
            eutéctico profundo (DE).''']]


<html>
    <p>Tomando como exemplo a mistura de cloreto de colina e
        ureia<a href="#references"><sup>3</sup></a>, quando misturados na proporção eutéctica (proporção molar de 1 de
        cloreto de colina para 2 de ureia), a mistura apresenta uma temperatura
        eutéctica várias dezenas de graus abaixo do previsto no diagrama com
        eutéctico resultante da mistura líquida ideal (tal como esquematizado na
        figura 2). A ureia (aceitador em pontes de hidrogénio) interatua na fase
        líquida com o cloreto de colina (sal de tetraalquilamónio, dador em
        ligações de hidrogénio), conduzindo a uma significativa estabilização da
        solução, levando a uma grande diminuição da temperatura de fusão da
        mistura em relação às dos componentes sólidos e à temperatura da mistura
        eutéctica do eutéctico hipotético resultante da mistura líquida
        ideal.

</html>

=Referências=
<references/>

---- <br>Criada em 15 de Junho de 2017<br> Revista em 15 de Junho de 2017<br> Aceite pelo editor em 15 de Junho de 2017<br>
[[Category:Química]]