Mostrar código-fonte de Nomenclatura e Fórmula química de Complexos e Compostos de coordenação

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2015) Nomenclatura e Fórmula química de Complexos e Compostos de coordenação, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V3(4):235
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2015.235 http://doi.org/10.24927/rce2015.235]]</i></span><br>
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<p align='justify'>A designação dos iões complexos, dos compostos de coordenação e a escrita das correspondentes fórmulas devem obedecer a um certo número de regras que se resumem seguidamente:<sup>[1]</sup></p>


* <u>Fórmula Química</u>

# <p align='justify'>As fórmulas químicas dos complexos (catião metálico central e respectivos ligandos) são escritas dentro de parênteses rectos. Por exemplo, [Cr(CN)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup> é um anião complexo de crómio(III) com seis ligandos CN<sup>-</sup>.</p>
# <p align='justify'>O símbolo químico do metal é escrito em primeiro lugar e as fórmulas químicas dos ligandos são indicadas a seguir, por ordem '''alfabética''' do símbolo ou da '''forma abreviada'''. Para ligandos cujo primeiro '''símbolo''' das fórmulas químicas ou formas abreviadas comece pela mesma letra, são indicados em primeiro lugar aqueles que são constituídos por apenas uma letra, seguidos dos que são constituídos por duas letras, indicados por ordem alfabética. As '''formas abreviadas''', são equiparadas aos ligandos cujo primeiro símbolo é apenas uma letra (só é considerada a primeira letra da forma abreviada). Por exemplo, considere-se um complexo hipotético cujos ligandos são cloreto (Cl<sup>-</sup>), carbonilo (CO), acetonitrilo (CH<sub>3</sub>CN) e ciclopentadienilo (forma abreviada – Cp). Como todos os símbolos começam pela mesma letra, de acordo com as regras, o último ligando a ser escrito é o Cl, pois é constituído por duas letras. Quanto aos restantes, são indicados por ordem alfabética, isto é, primeiro o CH<sub>3</sub>CN, depois o CO e, finalmente, o Cp. Assim, a ordem comlpleta de escrita destes ligandos seria CH<sub>3</sub>CN, CO, Cp e Cl.</p>
# <p align='justify'>Num composto de coordenação, a ordem de escrita é a mesma dos compostos iónicos: primeiro escreve-se o catião e posteriormente o anião (se o complexo for neutro, ele é, simultaneamente, um composto de coordenação, pelo que esta regra não se aplica). Por exemplo, o composto de coordenação K<sub>3</sub>[Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>] é constituído pelo anião complexo [Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>3-</sup> e por três catiões K<sup>+</sup> como contra-iões.</p>


* <u>Nomenclatura</u>

# <p align='justify'>Num complexo, os ligandos são referidos em primeiro lugar, por ordem alfabética, e, por último, o catião metálico, constituindo uma única palavra. Por exemplo, o catião complexo [Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> designa-se por diaminoprata.</p>
# <p align='justify'>Para referir dois ou mais ligandos '''monodentados''' da mesma espécie química devem utilizar-se os prefixos ''di'', ''tri'', ''tetra'', ''penta'', ''hexa'', e assim sucessivamente. Para os ligandos '''polidentados''' devem utilizar-se os prefixos ''bis'', ''tris'', ''tetraquis'', etc., seguidos do nome do ligando entre parênteses. Estes últimos prefixos são, excepcionalmente, utilizados em ligandos monodentados quando o seu nome começa com um dos prefixos ''di'', ''tri'', ''tetra'', etc. De referir que os prefixos não são considerados para o estabelecimento da ordem alfabética dos ligandos. Por exemplo, se um dado complexo tem dois ligandos trifenilfosfina, P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> (forma abreviada PPh<sub>3</sub>), apesar de ser monodentado deve ser referido como bis(trifenilfosfina).</p>
# <p align='justify'>O nome dos ligandos termina com a letra –''o'', que substitui a terminação –''eto'' nos aniões (e.g. fluoreto passa a fluoro) ou a terminação –''a'' nos ligandos neutros (e.g. etilenodiamina passa a etilenodiamino). Em certos casos, o nome dos ligandos é alterado face à sua habitual designação (e.g. H<sub>2</sub>O é designado por aquo e NH<sub>3</sub> é designado por amino).</p>
# <p align='justify'>Na designação do catião metálico central, se o complexo resultante for '''aniónico''', é adicionado o sufixo –''ato'' ao nome do elemento ''em latim'', se possível (o mercúrio constitui uma excepção). Além disso, se for necessário especificar o estado de oxidação do metal, coloca-se entre parênteses logo a seguir ao nome e em numeração romana. Por exemplo, na designação de um complexo aniónico de cobre(II) ou um de prata, os catiões são referidos como ''cuprato(II)'' e ''argentato''.</p>
# <p align='justify'>Num composto de coordenação onde o complexo é iónico, primeiro designa-se o anião e depois o catião. Anião e catião formam pelo menos duas palavras distintas. Por exemplo, o complexo [CoCl(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]SO<sub>4</sub> designa-se por sulfato de pentaaminoclorocobalto(III).</p>


<p align='justify'>A seguir são apresentados alguns exemplos de complexos e compostos de coordenação e respectivas designações:</p>

* [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Cl]<sup>2+</sup> <math>\rightarrow</math> pentaaminoclorocobalto(III)
* [Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]<sup>4-</sup> <math>\rightarrow</math> diclorobis(oxalato)ferrato(II)
* [Cr(NCS)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup> <math>\rightarrow</math> hexaisotiocianatocromato(III)
* [Ni(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>] <math>\rightarrow</math> dibromobis(trifenilfosfino)níquel
* Na[Au(CN)<sub>2</sub>] <math>\rightarrow</math> dicianoaurato(I) de sódio
* [Co(en)<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]<sub>3</sub>[Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>] <math>\rightarrow</math> tris(oxalato)ferrato(III) de diclorobis(etilenodiamino)cobalto(III)


== Referências ==

<p align='justify'>1. N. G. Connelly, T. Damhus, R. M. Hartshorn, A. T. Hutton, ''Nomenclature of Inorganic Chemistry – IUPAC Recommendations 2005'', Royal Society of Chemistry, Cambridge, UK, 2005, '''ISBN:''' 0-85404-438-8; (versão online em http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf).</p>


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<br>Criada em 7 de Março de 2010<br>
Revista em 14 de Setembro de 2010<br>
Aceite pelo editor em 14 de Setembro de 2010<br>

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