Mostrar código-fonte de Lei de Charles

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2014) Lei de Charles, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(2):179
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.179 http://doi.org/10.24927/rce2014.179]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/static/docs/artigos/2014-179.pdf" target="_blank">
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<p align='justify'>A lei de Charles constitui um caso particular da lei dos gases ideais. Refere-se à forma como o volume de uma massa fixa de gás varia proporcionalmente com a temperatura, mantendo-se a pressão constante. Desta forma, a Lei de Charles pode ser enunciada da seguinte forma: </p>


<p align='justify'>''A pressão constante, o volume de uma dada massa de gás varia proporcionalmente com o valor da sua temperatura absoluta.''</p>


<p align='justify'>A tradução em linguagem matemática da lei de Charles resulta em ''V''/''T'' = ''k'' <math>\rightarrow</math> ''V'' <math>\propto</math> ''T'', a pressão constante (''k'' é uma constante; no caso de se tratar de um gás ideal, ''k'' = ''nR''/''p''). Assim, pode-se estabelecer uma relação entre os valores iniciais de volume (''V''<sub>i</sub>) e temperatura (''T''<sub>i</sub>) de uma massa fixa de gás, a uma dada pressão, com os valores finais (''V''<sub>f</sub> e ''T''<sub>f</sub>, respectivamente) após expansão ou contracção isobárica (pressão constante). Atendendo a que ''V''<sub>i</sub>/''T''<sub>i</sub> = ''k'' = ''V''<sub>f</sub>/''T''<sub>f</sub>, então: </p>


<math>{V_i \over T_i}={V_f \over T_f}\ \Leftrightarrow\  {V_i \over V_f}={T_i \over T_f} \ \Leftrightarrow\  V_i\,T_f=V_f\,T_i</math>                        


<p align='justify'>Este comportamento de expansão dos gases com o aumento da temperatura foi descoberto em 1787 por Jacques Charles, um matemático, inventor e balonista francês. Em rigor, os princípios que conduziram Charles a esta descoberta foram descritos um século antes pelo inventor de instrumentos científicos e físico francês Guillaume Amontons. A experiência de Charles consistiu no enchimento de 5 balões com igual volume de diferentes gases. Posteriormente, aumentou a temperatura de cada balão até 353 K (80 ºC) e constatou que todos eles tinham aumentado o seu volume em igual quantidade, o que induzia uma relação de proporcionalidade entre o volume e a temperatura dos gases estudados. No entanto, foi o químico e físico francês Joseph Louis Gay-Lussac quem, em 1802<sup>[1]</sup>, publicou, pela primeira vez, a ocorrência deste fenómeno. Baseou-se no trabalho de Charles, a quem faz referência e atribui a autoria da descoberta, tendo descrito a relação matemática precisa entre as referidas variáveis e demonstrado que o conceito é aplicável a todos os gases. Por isso, esta relação tem vários nomes, nomeadamente Lei de Charles, Lei de Charles e Gay-Lussac e, mais raramente, Lei de Gay-Lussac, embora a designação mais comum aceite hoje pela comunidade científica seja Lei de Charles. A designação “Lei de Gay-Lussac” é, normalmente, utilizada para a relação entre outras propriedades dos gases (temperatura e pressão). A relação entre o volume e a temperatura absoluta de um gás, a pressão constante, permitiu a personalidades como Gay-Lussac e, principalmente, William Thomson, conhecido também como Lord Kelvin, estabelecer um valor mínimo absoluto de temperatura (0 K ou -273,15 ºC), o que deu origem a uma nova escala de temperatura: a escala de temperatura absoluta ou escala Kelvin. </p>


== Referências ==

1. J. L. Gay-Lussac, ''Ann. Chim.'' 43 (1802) 137; excertos em versão inglesa disponíveis em http://web.lemoyne.edu/~giunta/gaygas.html, consultado em 07/12/2009.


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<br>Criada em 29 de Dezembro de 2009<br>
Revista em 14 de Setembro de 2010<br>
Aceite pelo editor em 14 de Setembro de 2010<br>

[[Category:Química|Lei de charles]]