Mostrar código-fonte de Fracção molar

<span style="font-size:8pt"><b>Referência : </b> Lima, L.S., (2014) Fração molar, ''[http://rce.casadasciencias.org Rev. Ciência Elem.]'', V2(4):308
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<span style="font-size:8pt"><b>Autor</b>: <i>[[Usuário:Luisspencerlima|Luis Spencer Lima]]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>Editor</b>: <i>[http://www.fc.up.pt/fcup/contactos/ficha_pessoal.php?login=jgoncalv Jorge Gonçalves]</i></span><br>
<span style="font-size:8pt"><b>DOI</b>: <i>[[http://doi.org/10.24927/rce2014.308 http://doi.org/10.24927/rce2014.308]]</i></span><br>
<html><a href="https://rce.casadasciencias.org/rceapp/static/docs/artigos/2014-308.pdf" target="_blank">
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<p align='justify'>A fracção molar de um constituinte de uma mistura é o quociente entre a quantidade química (antes de 1969, designada «número de moles») desse constituinte e a soma das quantidades químicas de todos os constituintes da mistura.</p>


<math>x_\text{soluto}=\frac{n_\text{soluto}}{\sum n_\text{constituintes}}</math>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(1)


<p align='justify'>onde ''x''<sub>soluto</sub> representa a fracção molar do soluto (pode utilizar-se o símbolo ''y'' para gases<sup>[1]</sup>), ''n''<sub>soluto</sub> representa a quantidade de soluto, e  ''n''<sub>total</sub> ou ∑ ''n''<sub>constituintes</sub>  representa a soma das quantidades de todas as substâncias presentes na solução ou na mistura.</p>


<p align='justify'>Por exemplo, se se misturar 0,24 mol de tolueno com 0,56 mol de benzeno, a quantidade total (número total de moles) será 0,24 + 0,56 = 0,80 mol e a fracção molar de tolueno será: ''x''<sub>tolueno</sub> = 0,24/0,80 = 0,30. Como a soma das fracções molares de todas as substâncias presentes na solução tem de ser igual a 1, facilmente se obtém a fracção molar de benzeno: ''x''<sub>benzeno</sub> = 1,00 – 0,30 = 0,70 (que é o resultado do quociente 0,56/0,80). Por vezes, a fracção molar é apresentada em forma de percentagem molar. No exemplo considerado, ''x''<sub>tolueno</sub> = 30 % e ''x''<sub>benzeno</sub> = 70 %. </p>


<p align='justify'>A fracção molar é uma grandeza adimensional que, tal como a fracção mássica e a molalidade, apresenta sobre as restantes formas de exprimir composições quantitativas a vantagem de não depender da temperatura. Além disso, pode preparar-se uma mistura com uma fracção molar bem estabelecida e rigorosa apenas com base nas medições de massa das diferentes substâncias envolvidas. Por fim, permite identificar qual o solvente e o(s) soluto(s): no exemplo indicado anteriormente, o benzeno está presente em maior quantidade (''x''<sub>benzeno</sub> > ''x''<sub>tolueno</sub>), logo é o solvente e o tolueno o soluto.</p>


== Referências ==

1. Green Book: ''IUPAC Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry''. Second Edition, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1993.


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<br>Criada em 2 de Novembro de 2009<br>
Revista em 14 de Julho de 2010<br>
Aceite pelo editor em 13 de Setembro de 2010<br>


[[Category:Química|Fraccao molar]]