Elevação ebulioscópica

Referência : Lima, L.S., (2014) Elevação ebulioscópica, Rev. Ciência Elem., V2(1):025
Autor: Luis Spencer Lima
Editor: Jorge Gonçalves
DOI: [http://doi.org/10.24927/rce2014.025]

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A elevação ebulioscópica é uma propriedade coligativa das soluções e traduz o aumento da temperatura de ebulição de uma solução relativamente ao solvente puro. A explicação para este facto reside noutra propriedade coligativa das soluções: o abaixamento da pressão de vapor. De facto, quando se dissolve um soluto num solvente, a pressão de vapor da solução resultante é mais baixa que a de um solvente puro. Por isso, para a solução entrar em ebulição é necessário haver um aumento da temperatura. A equação que relaciona a diferença entre as temperaturas de ebulição de uma solução e do correspondente solvente puro ($\Delta T_\text{e}$) com a concentração de soluto é a seguinte:

$\Delta T_\text{e}=K_\text{e} \cdot m \cdot i$

onde K_e representa a constante ebulioscópica do solvente, m a molalidade da solução e i o factor de vant’t Hoff. O factor de van’t Hoff traduz o número de moles (de moléculas ou de iões) a que uma mole de soluto dá origem quando se dissolve num determinado solvente. Para soluções de não electrólitos, i = 1, e para soluções de electrólitos, i > 1. Na tabela seguinte estão reunidos os valores da temperatura de ebulição (T_e) e da constante ebulioscópica para alguns solventes mais utilizados:

Composto	Te / K	K / (K kg mol-1)
Água (H2O)	373,15	0,512
Fenol (C6H5OH)	454,90	3,04
Ácido acético (C2H6COOH)	391,2	3,07
Benzeno (C6H6)	353,2	2,53
Dissulfureto de carbono (CS2)	319,4	2,37
Tetracloreto de carbono (CCl4)	350,0	4,95

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Criada em 2 de Novembro de 2009
Revista em 14 de Setembro de 2010
Aceite pelo editor em 14 de Setembro de 2010