Pressão

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Referência : Ribeiro, D., (2015) Pressão, Rev. Ciência Elem., V3(3):181
Autores: Daniel Ribeiro
Editor: Jorge Gonçalves
DOI: [http://doi.org/10.24927/rce2015.181]


Pressão é a intensidade da força exercida perpendicularmente a uma superfície por unidade de área em que essa força é aplicada,


\(P=\frac{F}{A}\)


em que P é a pressão, F a intensidade da força exercida e A a área em que a força é aplicada. Quanto maior a força exercida e menor a área, maior será a pressão.[1]

Nos sistemas no estado gasoso a pressão resulta dos constantes choques das moléculas nas paredes do recipiente. Estas colisões ocorrem em tão grande número que passam a atuar como uma força constante, originando uma pressão constante no interior do recipiente. Para uma mistura de gases, a contribuição da cada constituinte da mistura é designada por pressão parcial[2] e é dada por


\(p_{i}=x_{i}p\)


em que xi é a fração molar de um dos gases da mistura e p é a pressão total da mistura gasosa.

O conceito de pressão esteve, desde os gregos, arraigado ao senso comum. No entanto, um estudo mais sistemático da pressão foi levado a cabo no século XVII e XVIII, quando se pretendia medir pressões de líquidos ou gases. Entre outros que contribuíram para os avanços no que respeita a medições de pressão, destacam-se Evangelista Torricelli (1608 – 1647), Blaise Pascal (1623 – 1662) e Daniel Bernoulli (1700 – 1782).

A unidade do sistema internacional (S.I.) de pressão, o pascal (Pa), é definida como sendo 1 newton por metro quadrado:


\(1Pa=1N.m^{-2}\)


No entanto, apesar da unidade do S.I. ser bastante utilizada, existem outras unidades de pressão que ainda são muito utilizadas (ver tabela 1). Destas, destacam-se a atmosfera e o bar.


Tabela 1 - Unidades de pressão (Adaptado de [1]).
Nome Símbolo Valor
pascal 1 Pa 1 N m-2, 1 kg m-1 s-2
bar 1 bar 105 Pa
atmosfera 1 atm 101325 Pa
torr 1 Torr (101325/760) Pa = 133,322 Pa
milímetros de mercúrio 1 mmHg 133,322 Pa
libra força por polegada quadrada psi 6894,757 Pa


A pressão de um gás é medida utilizando um barómetro. Este instrumento, originalmente inventado por Torricelli, consistia num tubo de vidro (fechado numa das extremidades) que continha mercúrio, invertido numa tina com mercúrio (ver figura 1). O peso do mercúrio que permanece no tubo é suportado pela pressão atmosférica que atua sobre a superfície do mercúrio na tina. A pressão atmosférica padrão ( 1 atm) é igual à pressão que suporta uma coluna de mercúrio com 760 mm de altura a 0ºC ao nível do mar. Assim, as variações da pressão atmosférica provocam uma alteração na altura da coluna de mercúrio. Por sucessivas medições de alturas da coluna de mercúrio, é possível medir a pressão atmosférica.


Figura 1 - Esquema simplificado de um barómetro de mercúrio. (Extraído de [3])


Referências

  1. [1] P. Atkins, Atkins’ Physical Chemistry, 8th edition, Oxford New York: Oxford University Press, 2006, ISBN: 9780198700722.
  2. [2] IUPAC Gold Book: Pressure, consultado em 29/11/2011. (http://goldbook.iupac.org/PDF/P04819.pdf).
  3. [3] Wikimedia Commons: Mercury barometer, consultado em 29/11/2011 (http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/archive/8/83/20090318214737%21MercuryBarometer.svg).


Criada em 5 de Dezembro de 2013
Revista em 9 de Dezembro de 2013
Aceite pelo editor em 11 de Dezembro de 2013